Question

将0.1mol Al投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反应后再滴加1mol/L硫酸溶液120mL，最终结果是（　　）

• A、得到混浊液体
• B、得到澄清透明溶液
• C、溶液中无NaAlO₂
• D、溶液pH=7

Answer 1

考点：铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol，铝投入到一定量的NaOH溶液中，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO₂，有0.2molNaOH剩余，再滴入120mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，加入的硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，0.2molNaOH需0.1molH₂SO₄中和，剩余0.02molH₂SO₄，即0.04molH⁺，氢离子和偏铝酸根离子先后发生AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，因0.1molNaAlO₂，需0.1mol的氢离子全部转化成氢氧化铝沉淀，显然0.04molH⁺，量不足，最终只有沉淀，沉淀不溶解．

解答： 解：100mL 3mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=c×V=3mol/L×0.1L=0.3mol，120mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，n（H₂SO₄）=c×V=1mol/L×0.12L=0.12mol，0.1mol铝投入100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，0.1mol铝消耗0.1mol的NaOH，生成0.1molNaAlO₂，有0.2molNaOH剩余，再滴入0.12mol的H₂SO₄溶液，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，消耗0.1molH₂SO₄，剩余0.02molH₂SO₄，即0.04molH⁺，氢离子和偏铝酸根离子先后发生AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃ ↓，H⁺消耗完全，生成0.04molAl（OH）₃沉淀，由于H⁺量不足，最终只有沉淀，沉淀不溶解．
A．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO₂溶液，得到浑浊液体，故A正确；
B．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO₂溶液，故C错误；
D．最终生成0.04mol氢氧化铝沉淀和0.06molNaAlO₂溶液，偏氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了铝及其化合物的性质，掌握铝和碱的反应，以及偏铝酸盐和酸的反应时解答的关键，题目难度中等．