题目内容
3．
电解原理在化学工业中有广泛应用，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．下列正确的是（ ）| A． | 若X、Y为石墨，a为饱和NaCl溶液，向Y极附近加入酚酞，则Y极溶液呈红色 | |
| B． | 若X、Y是石墨，a为AgNO3溶液，电解一段时间后，溶液的pH减小 | |
| C． | 若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，X电极的材料是粗铜 | |
| D． | 若Y为铁，X为石墨，a为稀硫酸，Y电极反应为Fe-3e-=Fe3+ |
分析 A、若X、Y为石墨，a为饱和NaCl溶液，在X电极附近产生的是氢气和氢氧化钠，在Y电极附近产生的是氯气；
B、若X、Y为石墨，a为硝酸银溶液，产物是硝酸、银、氧气；
C、若用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，阳极是粗铜，阴极是纯铜；
D、若Y为铁，X为石墨，金属铁是阳极，本身失电子发生氧化反应．
解答 解：A、若X、Y为石墨，a为饱和NaCl溶液，在X电极附近产生的是氢气和氢氧化钠，在Y电极附近产生的是氯气，向X极附近加入酚酞，则X极溶液呈红色，故A错误；
B、若X、Y为石墨，a为硝酸银溶液，产物是硝酸、银、氧气，电解一段时间后，溶液的pH减小，故B正确；
C、若用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，阳极是粗铜，阴极是纯铜，即X电极的材料是精铜，故C错误；
D、若Y为铁，X为石墨，金属铁是阳极，本身失电子发生氧化反应：Y电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选B．
点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，粗铜精炼原理分析，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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，Y
．
14．下列分散系中，属于胶体的是（ ）
| A． | 稀豆浆 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 硝酸银溶液 | D． | 氯化铁溶液 |
11．
目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2与Cl2的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：
请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2．
（2）ClO2是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO2溶液与NCl3溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+Y，则Y的化学式是NH3．
（3）NaClO2在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式是4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（4）已吸收ClO2的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，其原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2与Cl2的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：| 化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
| 沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2．
（2）ClO2是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO2溶液与NCl3溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+Y，则Y的化学式是NH3．
（3）NaClO2在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式是4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（4）已吸收ClO2的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，其原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
18．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
| A． | CO32-+H2O?HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 | |
| B． | Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明矾净水 | |
| C． | Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3（胶体）+3H+ 制备Fe（OH）3胶体 | |
| D． | SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 | |
| B． | 向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+ | |
| C． | NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ |
12．
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，
装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，
装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
下列关于该流程说法不正确的是（ ）
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，
装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
下列关于该流程说法不正确的是（ ）
| A． | 装置①中H2是阴极产物 | |
| B． | 装置②的阴极电极反应式为2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+6H2O | |
| C． | 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 | |
| D． | 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2 |
13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NA | |
| B． | 1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2NA | |
| C． | 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA | |
| D． | 反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂 |