题目内容

13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NA
B．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2NA
C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D．反应N2+3H2?2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂

分析 A、求出两者的物质的量，然后根据H216O和 H218O中均含10个质子来分析；
B、铝离子水解导致阳离子个数增多；
C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气；
D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气．

解答 解：A、18gH216O和20gH220O均为1mol，而H216O和 H218O中均含10个质子，故1mol两者中均含10NA个质子，故A正确；
B、铝离子在溶液中水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子个数多于2NA个，故B错误；
C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气，生成的是NO，故C错误；
D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气，而1mol氨气中含3molN-H键，故反应掉2mol氨气则有6NA条N-H键断裂，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．电解原理在化学工业中有广泛应用，如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．下列正确的是（　　）
A．若X、Y为石墨，a为饱和NaCl溶液，向Y极附近加入酚酞，则Y极溶液呈红色
B．若X、Y是石墨，a为AgNO3溶液，电解一段时间后，溶液的pH减小
C．若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，X电极的材料是粗铜
D．若Y为铁，X为石墨，a为稀硫酸，Y电极反应为Fe-3e-=Fe3+
4．下列分子在限定条件下的同分异构体数目不为4的是（　　）
A．C4H8O2属于酯的同分异构体B．C5H10O2属于酸的同分异构体
C．甲苯的一氯取代物D．化合物的一氯取代物
1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水电离出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-
C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
8．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D．向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
18．在一定条件下，下列有机物中能发生加成反应、取代反应、水解反应和酯化反应的是（　　）
A．一滴香：B．扑热息痛：C．维生素B5D．芬必得：
7．在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（　　）
A．2：3B．1：2C．3：1D．1：3
4．（1）在容量为50毫升的锥形瓶中放入一定量的NH4Cl晶体，用适量的水配成约20毫升饱和NH4Cl溶液．然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应
①试分析本实验可观察到的现象：生成白色沉淀，有气泡冒出
②写出有关离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
（2）已知液体SO2和纯水的导电性相近，都能在一定程度上电离：2SO2?SO2++SO${\;}_{3}^{2-}$，在液态SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2，发生反应方程式为：SO32-+SO2+=2SO2．
5．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（　　）
A．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42-）
C．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42-）
D．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网