Question

将2.44g BaCl₂?xH₂O晶体溶于水中配成100mL溶液，将此溶液与200mL 0.1mol/L AgNO₃溶液反应，恰好使Cl^-完全反应．求：
（1）BaCl₂?xH₂O的摩尔质量；
（2）x的值；
（3）溶液中Ba²⁺的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算n（AgNO₃），由题意知n（Cl^-）=n（Ag⁺），进而计算n（BaCl₂?xH₂O），再根据M=

m

n

计算BaCl₂?xH₂O的摩尔质量；
（2）根据BaCl₂?xH₂O的相对分子质量计算x的值；
（3）n（Ba²⁺）=n（BaCl₂?xH₂O），根据c=

n

V

计算溶液中Ba²⁺的物质的量浓度．

解答： 解：（1）n（AgNO₃）=c（AgNO₃）?V（溶液）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，
由题意可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02mol，则n（BaCl₂?xH₂O）=

0.02mol

2

=0.01mol，
故M（BaCl₂?xH₂O）=

2.44g

0.01mol

=244g/mol，
答：BaCl₂?xH₂O的摩尔质量为244g/mol．
（2）BaCl₂?xH₂O的相对分子质量为244，则：（137+71）+18x=244，解得x=2，
答：x的值为2．
（3）n（Ba²⁺）=n（BaCl₂?xH₂O）=0.01mol，则c（Ba²⁺）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应是解题关键，侧重对基础知识的巩固．