题目内容
现有钠、镁、铝各1mol，分别与100mL 5.0mol/L盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H2体积关系正确的是（ ）
| A、产生H2体积相等 |
| B、铝产生H2最多，钠产生H2最少 |
| C、钠产生H2最多，铝产生H2最少 |
| D、钠产生H2最多，镁、铝产生H2相等 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据关系式2Na～H2↑计算生成氢气的物质的量；
Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，计算HCl的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量；
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．
Mg、Al与盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，计算HCl的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量；
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．
解答：
解：100ml 5.0mol/L的盐酸中n（HCl）=0.1L×5.0mol/L=0.5mol，
Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
由关系式2Na～H2↑，可知1molNa反应生成氢气的物质的量为1mol×
=0.5mol，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1mol 2mol
故Mg剩余，盐酸不足，故生成氢气为0.5mol×
=0.25mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1mol 3mol
故Al剩余，盐酸不足，故生成氢气为0.5mol×
=0.25mol，
由上述分析，相同条件下，钠产生H2最多，镁、铝产生H2相等，
故选D．
Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
由关系式2Na～H2↑，可知1molNa反应生成氢气的物质的量为1mol×
| 1 |
| 2 |
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1mol 2mol
故Mg剩余，盐酸不足，故生成氢气为0.5mol×
| 1 |
| 2 |
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1mol 3mol
故Al剩余，盐酸不足，故生成氢气为0.5mol×
| 1 |
| 2 |
由上述分析，相同条件下，钠产生H2最多，镁、铝产生H2相等，
故选D．
点评：本题考查根据方程式的计算，涉及过量计算，难度不大，注意Na与酸的反应，盐酸不足时Na与水反应．
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|
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