题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B、2 g 氢气中含有的分子数为NA |
| C、3.01×1023 个氮分子中含有的原子数为2NA |
| D、22.4L氨气中含有的原子数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子；
B．氢气的摩尔质量为2g/mol，2g氢气的物质的量为1mol；
C．氮气为双原子分子，3.01×1023 个氮分子的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量．
B．氢气的摩尔质量为2g/mol，2g氢气的物质的量为1mol；
C．氮气为双原子分子，3.01×1023 个氮分子的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量．
解答：
解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1molMg完全反应失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B．2g氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
C．3.01×1023 个氮分子的物质的量是0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有的原子数为NA，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故D错误；
故选B．
B．2g氢气的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
C．3.01×1023 个氮分子的物质的量是0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有的原子数为NA，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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