Question

13．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠．现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，求
①生成CO₂多少L（标准状况）？
②原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

分析 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，碳酸氢钠完全分解，根据反应的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法计算二氧化碳的物质的量，根据V=nVm，计算体积和碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠质量．

解答 解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，
设混合物中含有NaHCO₃的质量为x，则
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84            22.4      62
  x               V     0.31g
则：$\frac{2×84}{x}=\frac{22.4}{V}=\frac{62}{0.31}$
解得：x=0.84g，V=0.112L，
所以：m（Na₂CO₃）=5g-m（NaHCO₃）=5g-0.84g=4.16g，所以碳酸钠的质量分数是：$\frac{4.16g}{5g}×100%$=83.2%；
答：①生成CO₂0.112L；
②原混合物中碳酸钠的质量分数是83.2%．

点评 本题考查混合物的计算，难度不大，注意碳酸氢钠的性质，利用差量法计算简化计算过程．