Question

14．已知：①CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ•mol^一1
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-bkJ•mol^一1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-ckJ•mol^一1
则下列叙述正确的是（　　）

• A． 由上述热化学方程式可知b＞c
• B． 甲烷的燃烧热为bkJ/mol
• C． 2CH₃OH（g）═2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（b一a）KJ?mol^一1
• D． 当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO₂和H₂O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为$\frac{Q}{a+2b}$mol

Answer 1

分析 A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c；
B、燃烧热应生成稳定氧化物；
C、根据盖斯定律来计算焓变；
D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算．

解答 解：A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c，故A错误；
B、燃烧热应生成稳定氧化物，不能使水蒸气，应该是液态水，故B错误；
C、根据盖斯定律，将两个反应都乘以2，再相减，得到：2CH₃OH（g）=2CH₄（g）+O₂（g）△H=2（a-b） kJ•mol^-1，故C正确；
D、设甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量是na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc=Q，解得n=$\frac{Q}{a+2c}$mol，则该混合物中甲醇的物质的量为$\frac{Q}{a+2c}$，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了化学反应与能量，难度不大，涉及了一定量盖斯定律计算．