Question

17．将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL 1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe²⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.2mol/L
• B． 0.4mol/L
• C． 0.8mol/L
• D． 1.6mol/L

Answer 1

分析 Fe、Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，根据氯离子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：Fe、Fe₂O₃的混合物与盐酸恰好完全反应，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，
根据氯离子守恒可知2n（FeCl₂）=n（HCl）=0.05L×1.6mol/L=0.08mol，所以n（FeCl₂）=0.04mol，
故溶液中n（Fe²⁺）=n（FeCl₂）=0.04mol，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为：$\frac{0.04mol}{0.05L}$=0.8mol/L，
故选C．

点评 本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度有关计算，题目难度中等，判断反应生成氯化亚铁是关键，注意根据守恒法进行计算，试题培养了学生的化学计算能力．