X.Y.Z.M.R.W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2,Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道,Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子.次外层有2个电子, M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反,R是海水中除氢.氧元素外含量最多的元素,W为过渡元素.它的基态原子外围电子排布成对电子数和未� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子的外围电子排布式为

，其基态原子有26种运动状态不同的电子；
（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性低（高或低）其原因是因为氟原子的半径小，氢氟键的键能更大，更稳定；
（3）ZM₃^-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp²；
（4）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为面心立方，A、B中W原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg₂或Mg₂Fe．

分析 X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s²，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；
Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；
Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s²2s²2p³，为N元素；
M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则M为O元素；
R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则R为Cl元素；
W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d⁶4s²，核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故W为Fe元素，据此进行解答．

解答解：X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s²，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s²2s²2p³，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则M为O元素；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，则R为Cl元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d⁶4s²，核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故W为Fe元素，
（1）W为Fe元素，E为26号元素，其核外电子总数为26，核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其基态原子的外围电子排布图为：；铁的基态原子有26种能量不同的电子，
故答案为：；26；
（2）R为Cl元素，Cl的氢化物为氯化氢，其上一周期同族元素氢化物为HF，因为氟原子的半径小，氢氟键的键能更大，所以HF更稳定，
故答案为：低；因为氟原子的半径小，氢氟键的键能更大，更稳定；
（3）ZM₃^-为NO₃^-，NO₃^-中N原子的价层电子对数为：$\frac{5+1}{2}$=3，没有孤电子对，所以NO₃^-的空间构型为平面三角形，N原子采用sp²杂质，
故答案为：平面三角形；sp²；
（4）W与YM易形成配合物W（YM）₅为Fe（CO）₅，Fe与CO易形成配合物Fe（CO）₅化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，则Fe的化合价为0；
根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，所以与CO分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-，
故答案为：0；CN^-；
（5）A中原子占据体心和顶点，为体心立方结构，其配位数为8，B中占据顶点和面心，为面心立方最密堆积，其配位数为12，所以A、B中W原子的配位数之比为8：12=2：3；A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，体积分别为a³cm³、b³cm³，晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比，为$\frac{2m}{{a}^{3}}$：$\frac{4m}{{b}^{3}}$=b³：2a³，
故答案为：面心立方；2：3；b³：2a³；
（6）Fe位于面心和顶点，数目为：6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，Mg原子位于体心，数目为8，化学式为：FeMg₂或Mg₂Fe，
故答案为：FeMg₂或Mg₂Fe．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用、晶胞的计算等知识，题目难度中等，推断各元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期律的关系，（5）（6）为难点，需要明确均摊法在晶胞计算中的应用．

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9．下列说法正确的是（　　）

	A．	液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质
	B．	体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定
	C．	CuCl₂+2H₂O═Cu（OH）₂+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl₂水解程度
	D．	I^-、K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存

10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+Cl0^-+OH^-═Fe₄^n-+Cl^-+H₂O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	已知FeO₄^n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
	B．	每产生1molCl^-，转移2mol电子
	C．	FeO₄^n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
	D．	若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

7．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反应中．
（1）在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（2）此反应中氧化剂是？氧化产物是？
（3）15.8gKMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为多少？同时被氧化的HCl的物质的量为多少？

14．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向正反应方向移动，现象为生成白色沉淀．
（2）向氨水中通入HCl，平衡向正反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有NH₃•H₂O、NH₃、OH^-．
（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向逆反应方向移动，溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），现象为有刺激性气体逸出．实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是吸水且反应放热降低NH₃的溶解度．

4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺ ）=1.0×10^-13mol/L溶液：C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
	B．	能使紫色石蕊变红的溶液中：NO₃^-、I^-、Ba²⁺、AlO₂^-
	C．	pH=2的溶液中：Na⁺、S^2-、HCO₃^-、Ca²⁺
	D．	能与金属铝反应放出氢气的溶液：K⁺ NO₃^- SO₄^2- NH₄⁺

11．糖类、油脂、蛋白质能在人体中氧化（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量．其中蛋白质是生命的基础物质．根据溶解性的不同，维生素B类属于水溶性维生素（水溶性或脂溶性）．

8．某溶液中含有大量H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，则在该溶液中可以大量存在的阴离子是（　　）

SO₄^2-

NO₃^-

CO₃^2-

9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
H₂SO₃+I₂+H₂O→2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI→2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃→2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	H₂SO₃＞HI＞Fe²⁺＞NO		B．	HI＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO
	C．	Fe²⁺＞HI＞H₂SO₃＞NO		D．	NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞HI

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