Question

请写出图示燃料电池的反应式：
负极：

 

，正极：

 

，总式：

 

．
若将上述燃料电池的电解质介质换成KOH，请重新写出此时燃料电池的反应式：负极：

 

，正极：

 

．工作时，OH^-将移向

 

极（填“负”或“正”）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该燃料电池是酸性氢氧燃料电池，通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为H₂-2e^-=2H⁺、正极反应式为4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O、电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，如果将电解质溶液换为KOH溶液，则负极上生成水、正极上生成氢氧根离子，电解质溶液中阴离子向负极移动．

解答： 解：该燃料电池是酸性氢氧燃料电池，通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为H₂-2e^-=2H⁺、正极反应式为4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O、电池反应式为2H₂+O₂=2H₂O，如果将电解质溶液换为KOH溶液，则负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O、正极电极反应式为 O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，放电时，OH^-将移向负极，故答案为：H₂-2e^-=2H⁺；4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O；2H₂+O₂=2H₂O；H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；负．

点评：本题考查了燃料电池，根据物质得失电子确定正负极电极反应，注意：酸性介质中不能生成氢氧根离子、碱性介质中不能生成氢离子，为易错点．