题目内容
在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是（ ）
| A、4 OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| B、2H++2e-=H2↑ |
| C、2H2O+O2+4e-=4 OH- |
| D、Fe-2e-=Fe2+ |
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：
分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4 OH-，得电子的发生还原反应、失电子的发生氧化反应，据此分析解答．
解答：
解：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4 OH-，故选C．
点评：本题考查电极反应式的书写，明确正负极上得失电子及发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
练习册系列答案
名校联盟快乐课堂系列答案
黄冈创优卷系列答案
相关题目
配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作造成配制浓度偏高的是（ ）
| A、定容时俯视刻度线 |
| B、没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C、用托盘天平称量0.6gNaCl固体 |
| D、配制前容量瓶中残留少量的水 |
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 |
| C、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 |
| D、单质B与A的最高价氧化物不能发生反应 |
下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象（ ）
| A、Al | B、Cu | C、Na | D、Mg |
下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ）
| A、取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42- |
| B、取样，加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+ |
| C、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+ |
| D、取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
下列实验设计方案中，可行的是（ ）
| A、用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 |
| B、用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 |
| C、向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- |
| D、用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 |
在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
| A、Na+ K+ HCO3- Cl- |
| B、NH4+ Mg2+ SO42- Cl- |
| C、K+ Na+ SO42- SiO32- |
| D、K+ Na+ OH- NO3- |
下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ）
| A、③①④② | B、①②③④ |
| C、③②①④ | D、①④③② |