题目内容
在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是（ ）
| A、pH增大，HClO浓度增大 |
| B、pH减小，Cl-浓度增大 |
| C、pH增大，Cl-浓度减小 |
| D、pH减小，HClO浓度减小 |
考点：氯气的化学性质,化学平衡的影响因素
专题：卤族元素
分析：氯气溶于水，与水发生反应存在如下平衡：C12+H2O?H++C1-+HC1O，依据平衡移动的影响因素解答．
解答：
解：氯气溶于水，与水发生反应存在如下平衡：C12+H2O?H++C1-+HC1O，加入少量的碳酸钠粉末，会和溶液中的氢离子反应平衡正向进行，氢离子浓度减少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，明确氯气的性质和氯水的成分是解题关键，题目难度不大．
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已知苯环上由于取代基的影响，使与硝基邻位上的卤原子的反应活性增强．1mo1有机化合物
与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，则NaOH的物质的量共消耗了（ ）
与足量的NaOH溶液混合，在一定条件下反应，则NaOH的物质的量共消耗了（ ）| A、8 mol |
| B、6 mol |
| C、5 mol |
| D、4 mol |
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强 |
| B、H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角 |
| C、具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子 |
| D、非极性分子中只存在非极性键 |
下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
| A、乙醇和甲醇 |
| B、对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 |
| C、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 |
| D、H2O和H2S |
短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C |
| B、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 |
| C、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 |
| D、单质B与A的最高价氧化物不能发生反应 |
下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是（ ）
| A、取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42- |
| B、取样，加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+ |
| C、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+ |
| D、取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32- |
95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 mol/L．若将0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H+的浓度（单位：mol/L）（ ）
| A、10-6 |
| B、10-10 |
| C、10-8 |
| D、10-12 |