题目内容

4.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$.室温下在实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸,滴定结果如所所示.下列有关叙述不正确的是(  )
A.若a点加入NaOH溶液的体积为10mL,则溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.b点加入NaOH溶液的体积为20mL
C.b点时,溶液中存在:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.若c点加入NaOH溶液的体积为40mL,则溶液中:c(CH3COO-)+2c(CH3C00H)=c(OH-)-c(H+)

分析 A.若a点加入NaOH溶液的体积为10mL,溶质为等物质的量的乙酸、乙酸钠,乙酸的电离大于乙酸根离子的水解;
B.b点加入NaOH溶液的体积为20mL,溶质为乙酸钠水解呈酸性;
C.b点时,AG=0,即$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1,结合溶液中的电荷守恒来判断;
D.C点时加入NaOH溶液40 mL,得等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,根据溶液的电荷守恒和物料守恒来分析.

解答 解:A.若a点加入NaOH溶液的体积为10mL,溶质为等物质的量的乙酸、乙酸钠,乙酸的电离大于乙酸根离子的水解,溶液呈酸性,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸,加入NaOH溶液的体积为20mL,溶质为乙酸钠水解呈酸性,而与b点时,AG=0,即$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1,此时c(H+)=c(OH-),溶液是中性矛盾,故B错误;
C.b点时,AG=0,即$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1,此时c(H+)=c(OH-),溶液是中性的,根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则两溶液中离子浓度均为c(CH3COO-)=c(Na+),水的电离极其微弱,所以c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故C正确;
D.若c点时加入NaOH溶液40 mL,得等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,根据溶液的电荷守恒和物料守恒列式可有:①c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),②2c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH)=c(Na+),将②带入①中可得:c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),即c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+),故D正确.
故选B.

点评 本题考查了酸碱中和滴定的过程中离子浓度大小比较,题目难度中等,注意三个守恒的运用,注意溶液中溶质的性质.

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