Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 18gD₂O含电子数目为10N_A
• B． 标准状况下，N_A个HF分子所占的何种约为22.4L
• C． 4.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N_A
• D． 常温下将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
B、标况下HF为液体；
C、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．

解答 解：A、18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N_A个电子，故A错误；
B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；
C、4.5g二氧化硅的物质的量为n=$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.075mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.075mol二氧化硅中含0.3N_A条共价键，故C正确；
D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故反应程度很小，则转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．