下列各组有机物中.不论二者以什么比例混合.只要总质量一定.则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是( ) A.CH4 C2H6B.C2H6 C3H6C.C2H4 C3H6D.C3H4 C3H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O₂的质量和生成水的质量不变的是（　　）

A、CH₄ C₂H₆

B、C₂H₆ C₃H₆

C、C₂H₄ C₃H₆

D、C₃H₄ C₃H₆

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H₂O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等，选项中都为烃，则最简式相同．

解答： 解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H₂O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等，选项中各物质都为烃，则最简式相同，只有C₂H₄、C₃H₆符合，故选C．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，关键是根据题目信息得出混合物分子中含氢量相等．

练习册系列答案

相关题目

下列实验设计对应的离子方程式均正确的是（　　）

A、用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

B、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

第一电离能I₁是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．继续失去第二个电子所需能量称第二电离能…．下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是

（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I₁变化规律是

；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是

（2）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I₁（铍）＞I₁（硼），2号大于1号，I₁（氮）＞I₁（氧），5号大于4号．可能原因是

．
（3）已知2号的I₁=738KJ/mol，则它的I₂

738KJ/mol，I₃

3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为

．
A 3.5 B 1.8 C 2.5 D 4.0
（5）图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为

（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：

．

将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L （标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（　　）

在120℃、101kPa条件下，由H₂、CH₄组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧．
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH₄的体积分数是

；
（2）若完全燃烧后生成CO₂和H₂O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是

．
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O（g），则x的取值范围是

．

在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有出），已知固体A是载人太空飞行的宇航器中常用的供氧剂，请回答：
（1）溶液B是（写化学式）

．

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），反应2min的时间，并测得该段时间内C的反应速率为0.6mol?L^-1?min^-1，现有下列几种说法中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.05mol?L^-1?s^-1
③2min时容器中A的物质的量为2.8mol
④2min时物质B的浓度为0.4mol?L^-1．

有10g不纯净的碳酸钙（只含一种杂质），向其中加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO₂全部收集，体积为2.22L（标准状况），则这种杂质可能是（　　）

A、SiO₂

B、MgCO₃

C、NaHCO₃

D、K₂CO₃

以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（　　）
①盐酸；②硫酸；③氢氧化钾；④氯化钾；⑤硝酸银；⑥硫酸钠．

A、①②③	B、④⑤⑥
C、①③④	D、②⑤⑥

试题分类