题目内容
下列实验设计对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
| C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷不守恒；
B．二者反应生成NaOH和氧气；
C．弱电解质次氯酸写化学式；
D．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．
B．二者反应生成NaOH和氧气；
C．弱电解质次氯酸写化学式；
D．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．
解答：
解：A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．二者反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．弱电解质次氯酸写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；
故选B．
B．二者反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．弱电解质次氯酸写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．二者反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断，属于考试高频点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，易错选项是D，注意四氧化三铁中Fe元素化合价，且该反应不发生氧化还原反应，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
1gNH3含N个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、3N | ||
| D、17N |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA |
| B、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 |
| C、电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA |
| D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA |
可用H++OH-═H2O表示的化学反应是：（ ）
①H2SO4+Ba（OH）2
②HNO3+Fe（OH）3
③KHCO3+KOH
④HCl+NaOH
⑤CH3COOH+KOH
⑥NaHSO4+KOH．
①H2SO4+Ba（OH）2
②HNO3+Fe（OH）3
③KHCO3+KOH
④HCl+NaOH
⑤CH3COOH+KOH
⑥NaHSO4+KOH．
| A、全部 | B、①③④⑥ |
| C、②④⑤ | D、④⑥ |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| B、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| C、少量的CO2通入碳酸钠稀溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- |
| D、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
下列分散系中分散质粒子最大的是（ ）
| A、蔗糖溶液 |
| B、少量植物油和水的混合物 |
| C、牛奶 |
| D、硫酸溶液 |
下列各组物质中，互称为同位素的是（ ）
| A、126C和146C |
| B、氧气和臭氧 |
| C、纯碱和烧碱 |
| D、生石灰和石灰石 |
下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）
| A、CH4 C2H6 |
| B、C2H6 C3H6 |
| C、C2H4 C3H6 |
| D、C3H4 C3H6 |