Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g），反应2min的时间，并测得该段时间内C的反应速率为0.6mol?L^-1?min^-1，现有下列几种说法中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.05mol?L^-1?s^-1
③2min时容器中A的物质的量为2.8mol
④2min时物质B的浓度为0.4mol?L^-1．

• A、①③
• B、②④
• C、②③
• D、④

Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系

专题：化学反应速率专题

分析：①根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算v（A）；
②根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算v（B）；
③根据v=

△n V

△t

进行公式变形计算△n（A），2min时A的物质的量等于A的起始物质的量减去△n（A）；
④根据v=

△c

△t

进行公式变形计算△c（B），2min时B的浓度等于B的起始浓度减去△c（B）．

解答： 解：对于反应：2A（g）+B（g）═2C（g），反应2min的时间，并测得该段时间内C的反应速率为0.6mol?L^-1?min^-1，
①不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（A）=v（C）=0.6mol?L^-1?min^-1=0.01mol?L^-1?s^-1，故①错误；
②不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）=

1

2

v（C）=0.3mol?L^-1?min^-1=0.005mol?L^-1?s^-1，故②错误；
③根据v=

△n V

△t

可知，△n（A）=0.6mol?L^-1?min^-1×2min×2L=2.4mol，故2min时A的物质的量为4mol-2.4mol=1.6mol，故③错误；
④根据v=

△c

△t

可知，△c（B）=0.3mol?L^-1?min^-1×2min=0.6mol/L，故2min时B的浓度为

2mol

2L

-0.6mol/L=0.4mol/L，故④正确，
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．