题目内容
13．下列说法不正确的是（ ）| A． | 氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强 | |
| B． | 不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗 | |
| C． | 淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可 |
分析 A．卤素原子能加速臭氧分解；
B．苯酚能溶于酒精；
C．高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，油脂不是高分子化合物；
D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙酸能与碳酸钠反应．
解答 解：A．氟氯烃在大气层中会释放出卤素原子，卤素原子能加速臭氧分解，则氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强，故A正确；
B．苯酚有毒，苯酚能溶于酒精，不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗，故B正确；
C．淀粉、蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；
D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙酸能与碳酸钠反应，则除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了环境污染及保护、有机物结构与性质，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握常见化学污染及治理方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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3．以废旧锂电池正极材料（含LiCoO2、Al、Cu、Fe等）为原料通过图1方法获得CoC2O4和Li2CO3．
已知：ⅰ．LiCoO2是不溶于水的固体
ⅱ.25℃时，部分电解质的Ksp或Ka
回答下列问题：
（1）滤液①的主要成分是Na[Al（OH）4]（填化学式，下同），滤液③中的阴离子除OH-外主要还含有C2O42-、SO42-．
（2）反应②中H2O2改用盐酸代替，不妥的原因是盐酸反应后会产生有毒气体Cl2同时盐酸不能氧化二价亚铁；写出反应②中钴元素化合物与H2O2反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O．
（3）减压过滤就是抽滤，抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是过滤速度快．
（4）若滤液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等体积的（NH4）2C2O4后，钴的沉降率达到99.9%，计算滤液③中 c（C2O42-）=4.2×10-5mol•L-1．
（5）采用有机物萃取Li+的方法可提取锂．其中有机物中加入一定量Fe3+以提高萃取率，D为离子在有机层与水层的分配比．图2是其他条件不变，水相的酸度与D（H+）、D（Li+）的变化图象．解释萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取剂中Fe3+水解，同时此酸度时，Li+的萃取率较高．（写2点）
（6）在反应③中用草酸铵作沉淀剂，25℃时，（NH4）2C2O4溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．
已知：ⅰ．LiCoO2是不溶于水的固体
ⅱ.25℃时，部分电解质的Ksp或Ka
| 弱电解质 | CoC2O4 | Fe（OH）3 | NH3•H2O | H2C2O4 |
| 平衡常数 | Ksp=6.3×10-8 | Ksp=2.79×10-39 | Ka=1.7×10-5 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 |
（1）滤液①的主要成分是Na[Al（OH）4]（填化学式，下同），滤液③中的阴离子除OH-外主要还含有C2O42-、SO42-．
（2）反应②中H2O2改用盐酸代替，不妥的原因是盐酸反应后会产生有毒气体Cl2同时盐酸不能氧化二价亚铁；写出反应②中钴元素化合物与H2O2反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O．
（3）减压过滤就是抽滤，抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是过滤速度快．
（4）若滤液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等体积的（NH4）2C2O4后，钴的沉降率达到99.9%，计算滤液③中 c（C2O42-）=4.2×10-5mol•L-1．
（5）采用有机物萃取Li+的方法可提取锂．其中有机物中加入一定量Fe3+以提高萃取率，D为离子在有机层与水层的分配比．图2是其他条件不变，水相的酸度与D（H+）、D（Li+）的变化图象．解释萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取剂中Fe3+水解，同时此酸度时，Li+的萃取率较高．（写2点）
（6）在反应③中用草酸铵作沉淀剂，25℃时，（NH4）2C2O4溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．
4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）
| A． | 密度：苯＜水＜溴苯 | B． | 沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷 | ||
| C． | 酸性：HCO3-＜ ＜H2CO3 | D． | 与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇 |
8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论正确的是（ ）
| A． | 溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀 | |
| B． | 在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀 | |
| C． | 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 | |
| D． | 两溶液中负极反应均为Fe-2e-=Fe2+ |
，CCH3CH3，D
．
8．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 |
| A． | 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性 | |
| B． | 元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点 | |
| C． | 元素②⑥形成的化合物具有两性 | |
| D． | ⑦①可形成离子化合物 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉的有效成分是氯酸钙 | |
| B． | 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 | |
| C． | 将铜粉加1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现 | |
| D． | 二氧化硅是制造光导纤维的材料 |