题目内容
15．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（ ）| A． | 钾原子 | B． | 钾离子 | C． | 钾元素 | D． | 钾的化合物 |
分析 焰色反应是一种元素的性质，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素．
解答 解：由于焰色反应是一种元素的性质，故用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，只能说明溶液中有钾元素，不能说明其具体是钾原子还是钾离子或是钾的化合物，故选C．
点评 本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握各种元素的焰色反应的颜色和观察方法．
练习册系列答案
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5．铝合金在日常生活．建筑装潢．航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（ ）
| A． | 铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富 | |
| B． | 常温下可以用铝罐盛装浓硫酸 | |
| C． | 铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产 | |
| D． | 从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧 |
6．下列关于氨气的说法正确的是（ ）
| A． | 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 | |
| B． |  用如图装置吸收NH3可防止倒吸 | |
| C． | 氨水能导电，所以NH3是电解质 | |
| D． | 氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气 |
3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）=c（SO42-） | B． | c（NH4+）=2c（SO42-） | ||
| C． | 2c（NH4+）=c（SO42-） | D． | c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+） |
工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示
20．
正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：
2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤：
在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水．反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶．大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应．
将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
（1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
（2）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，在将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
（4）有机层粗产物依次用12mL水、8mL 5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸．
（5）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
a．蒸馏 b．过滤 c．加入无水CaCl2
（6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．
正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 化合物名称 | 密度（g/mL） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 水中溶解性 |
| 正丁醇 | 0.810 | -89.8 | 118.0 | 微溶 |
| 正丁醚 | 0.7689 | -95.3 | 142 | 不溶于水 |
| 备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液． | ||||
在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水．反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶．大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应．
将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
（1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
（2）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5CH=CH2+H2O．
（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，在将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
（4）有机层粗产物依次用12mL水、8mL 5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸．
（5）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
a．蒸馏 b．过滤 c．加入无水CaCl2
（6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 | |
| B． | 聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点 | |
| C． | 2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克•贝齐格、威廉•莫纳和德国科学家斯特凡•黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们的研究允许了人类观察病毒以至细胞内的蛋白质 | |
| D． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 |
5．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的个数之比为m：n，则此时HR的电离平衡常数为（ ）
| A． | $\frac{{m}^{2}}{n}$ | B． | $\frac{{m}^{2}}{m+n}$ | C． | $\frac{{m}^{2}}{n-m}$ | D． | $\frac{{n}^{2}}{{m}^{3}}$ |