题目内容
7．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯气和水发生反应 Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO- | |
| B． | 金属钠和水反应 Na+2H2O═H2↑+2OH-+Na+ | |
| C． | 用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
分析 A．次氯酸为弱酸应保留化学式；
B．电荷不守恒；
C．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．不符合反应客观事实；
解答 解：A．氯气和水发生反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．金属钠和水反应，离子方程式：2 Na+2H2O═H2↑+2OH-+2Na+，故B错误；
C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，硝酸根离子在酸性环境下与金属反应不能生成氢气，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
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7．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的键线式为
，这种炔烃有（ ）
，这种炔烃有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
18．
向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 压强：p（甲）＜2p（乙） | |
| B． | 热量：Q（甲）＜2Q（乙） | |
| C． | 乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1 | |
| D． | 保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆） |
15．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 | |
| B． | 图乙表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：a＜b | |
| C． | 图丙表示催化剂能改变化学反应的活化能 | |
| D． | 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则反应的△H＞0 |
2．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 | |
| B． | B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应 | |
| C． | 1 mol M与足量烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH | |
| D． | A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2 |
12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定增大 | B． | 一定减小 | ||
| C． | 一定不变 | D． | 可能减小也可能不变 |
19．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 1个氖原子 Na | B． | +2价的铁元素 Fe+2 | ||
| C． | 2个氢分子 2H | D． | 4个铵根离子 4NH4+ |
请根据所学化学反应原理，解决以下问题：