题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们分别由下列五种原子团的两种不同的基团组成，这五种基团是－CH3，－C6H5，－OH，
，
。
已知：(1) A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色；
(2) B、C能发生银镜反应，C的分子量大于B；
(3) D的水溶液与少量氢氧化钠溶液反应，生成－1价的阴离子；与过量氢氧化钠溶液反应，生成－2价阴离子。D可以和A的钠盐反应生成A；
(4) E可以由B氧化制取；
(5) F能氧化成饱和一元醛。
根据上述条件，推断其结构简式分别为：
A____________________B_____________________C_______________
D__________________E_____________________F________________。
上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是_____________________________（用化学式表示）。
【答案】
CH3CHO 
H2CO3 CH3COOH CH3OH CH3COOH > H2CO3>
【解析】
(1)A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色，这表明A为苯酚；
(2)由这五种基团组成的能够发生银镜反应的物质为乙醛和苯甲醛，由于C的相对分子质量大于B，则C为苯甲醛，B为乙醛；
(3)D与少量氢氧化钠溶液反应，得到酸式盐，与过量氢氧化钠溶液反应，生成正盐，则D为碳酸，由－OH和-COOH结合而成；
(4)B为乙醛，E可以由B氧化制取，则E为乙酸；
(5)F能氧化成最简单的醛即甲醛，则F为甲醇；
据以上推出的物质进行题中问题的回答。
(1)A是无色晶体，有特殊气味，在空气中易氧化成粉红色，这表明A为苯酚；
(2)由这五种基团组成的能够发生银镜反应的物质为乙醛和苯甲醛，由于C的相对分子质量大于B，则C为苯甲醛，B为乙醛；
(3)D与少量氢氧化钠溶液反应，得到酸式盐，与过量氢氧化钠溶液反应，生成正盐，则D为碳酸，由－OH和-COOH结合而成；
(4)B为乙醛，E可以由B氧化制取，则E为乙酸；
(5)F能氧化成最简单的醛即甲醛，则F为甲醇；
结合以上分析可知，A为
；B为CH3CHO；C为
；D为H2CO3；E为CH3COOH；F为CH3OH；A为；D为H2CO3；E为CH3COOH；醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水（碳酸），二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，所以上述A、D、E的酸性由强到弱的顺序是CH3COOH>H2CO3>；
综上所述，本题正确答案：；CH3CHO；；H2CO3；CH3COOH；CH3OH；CH3COOH > H2CO3>。
【题目】某菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O
相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Ca2+ | Mg2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 8.1 | 6.3 | 10.6 | 8.9 | 3.4 | 1.5 |
完全沉淀时的pH | 10.1 | 8.3 | 13.1 | 10.9 | 4.7 | 2.8 |
（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有__（填化学式）。
（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：
反应槽中有沉淀产生，该沉淀是__（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为___，气体B的化学式为___。
（3）净化室中的除杂包含三步：
①加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为___；
②加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是__；
③加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。
（4）净化液中含有的离子主要有__。