Question

有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示

第一组	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二组	F2 -187.0	Cl2 -33.6	Br2 58.7	I2 184.0
第三组	HF 19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四组	H2O 100.0	H2S-60.2	H2Se 42.0	H2Te-1.8

下列各项判断正确的是（　　）

• A、第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子内存在氢键
• B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H₂Se
• C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、A、B、C、D的化学式分别为He、Ne、Ar、Kr

Answer 1

考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在氢键，故O族元素里，水的沸点最高；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、元素的电负性越大，结合氢离子能力越强，越难电离；
D、根据同主族元素的种类进行判断．

解答： 解：A、结构相似的物质，熔沸点与相对分子质量成正比，但是由于水分子存在氢键，故O族元素里，水的沸点最高；故A正确；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性Br＞Se，故化合物的稳定顺序为：HBr＞H₂Se，故B正确；
C、元素的电负性越大，结合氢离子能力越强，越难电离，故溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；
D、a、b、c的元素分别为Ne、Br、F，化学式分别为Ne、Br₂、HF，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本体注意元素周期律的递变规律以及氢键的构成、性质．