Question

某二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、在NaHA溶液中c（Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• B、在Na₂A溶液中c （Na⁺）=2c （A^2-）+2c（HA^-）+2c （H₂A）
• C、在Na₂A溶液中 c （OH^-）=c （HA^-）+c （H⁺）
• D、在H₂A溶液中c （H⁺）=c （HA^-）+2c （A^2-）+c （OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：根据电离方程式H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-可知，该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能电离不能水解，结合盐类水解来分析解答．

解答： 解：A．NaHA溶液中：HA^-电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c （HA^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c （HA^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-），故A正确；
B．Na₂A溶液中，HA^-只能电离不能水解，所以溶液中不存在H₂A，故B错误；
C．根据Na₂A溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺），故C正确；
D．根据H₂A溶液中的电荷守恒得：c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确该二元酸的电离方式特点解本题关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA^-只能电离不能水解，为易错点．