题目内容

7．W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10．X和Ne原子的核外电子数相差1．Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种．R和W具有相同的最外层电子数．Z在同周期主族元素中原子半径最小．
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符号）
（2）向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，该实验事实证明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

分析 W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O元素，X的原子半径比W大，X和Ne原子的核外电子数相差1，则X为Na元素，Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种，则Y为Al元素，R和W具有相同的最外层电子数，则R为S元素，Z在同周期主族元素中原子半径最，应为第ⅤⅡA族元素，所以Z为Cl元素，据此答题．

解答 解：W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O元素，X的原子半径比W大，X和Ne原子的核外电子数相差1，则X为Na元素，Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种，则Y为Al元素，R和W具有相同的最外层电子数，则R为S元素，Z在同周期主族元素中原子半径最，应为第ⅤⅡA族元素，所以Z为Cl元素，
（1）根据上面的分析可知，X为Na，Y为Al，
故答案为：Na；Al；
（2）向新制硫化氢的饱和溶液中通入氯气可以生成淡黄色硫沉淀，该反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓，该实验事实可以证明氯气的氧化性大于硫，
故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓；大于．

点评 本题主要考查了元素周期表和元素周期律及部分元素化合物知识，中等难度，解题关键在于利用半径结合元素的性质和原子结构确定元素的种类．

练习册系列答案
相关题目
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．除去镁粉中少量的铝粉，加足量氢氧化钠溶液反应后，过滤
B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C．金属钠可以保存在煤油里
D．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液
18．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型离子键；
（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序H2O＞HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）
（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、
15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/molD．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=+484 kJ/mol
2．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列推测中错误的是（　　）
A．砹为有色固体B．AgAt不溶于水
C．HAt 很稳定D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
12．简答：
在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与黄色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡关系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H2O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入氢氧化钠溶液，使C（H+）减小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈橙色，因为加入过量稀硫酸，使C（H+）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小．
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向右移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应：
①配平反应的离子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
②此反应中的氧化产物是I2 ，当消耗0.1mol K2Cr2O7时，共有0.6mol电子转移．
19．如图为某品牌酱油标签的一部分．下列说法正确的是（　　）
A．氨基酸态氮的含量是将有质量的重要指标，这些氨基酸是通过大豆中的蛋白质发生分解反应生成的
B．配料清单中的苯甲酸钠属于防腐剂
C．小麦中的主要营养物质是纤维素
D．“铁强化酱油”可帮助预防缺铁性贫血，但过量服用补铁剂也可能引起铁中毒
16．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2
17．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H302C1），而甲经水解可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H804Cl2），由此推断甲的结构简式为（　　）
A．HCOOCH2ClB．ClCH2CH2OHC．CH2ClCHOD．HOCH2CH2OH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网