在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液.可以得到该物质固体的是( )A．AlCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．MgSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

A．

AlCl₃

B．

Na₂CO₃

C．

Na₂SO₃

D．

MgSO₄

分析物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应，据此分析解答．

解答解：A．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故A不选；
B．Na₂CO₃热稳定性较强，受热不分解，在加热其水溶液时，其最终水解为H₂CO₃和NaOH，但由于NaOH是强碱，故碳酸不能逸出，故水解被促进的程度很小，蒸干后碳酸又能和NaOH反应生成碳酸钠，即最后得到的即碳酸钠，故B选；
C．亚硫酸钠不稳定，受热易被氧气氧化为硫酸钠，所以得不到原来物质，故C不选；
D．形成硫酸镁的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸镁较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸镁溶液最后得到的仍然是硫酸镁，故D选；
故选BD．

点评本题考查盐类水解的应用，侧重考查物质性质，加热蒸干灼烧易挥发性酸的盐最终得到的物质是金属氧化物，加热蒸干灼烧难挥发性酸的盐且该盐不易发生反应时得到其物质本身．

练习册系列答案

．
（3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热．
（4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
④在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（5）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．

9．现有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某兴趣小组同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．

实验序号	①	②	③	④
M（粉末样品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
M（反应后剩余固体）/g	0	0.64	2.48	6.08

（1）实验①反应后溶液中含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	128gC₆₀中含有90N_A个分子
	B．	46g NO₂和N₂O₄的混合气体含有的原子数为3N_A
	C．	标准状况下，22.4L CCl₄所含的分子数为6.02×10²³
	D．	100mL0.1 mol•L^-1CaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.01 mol•L^-1

13．写出下列离子方程式对应的化学方程式
（1）H⁺+OH^-═H₂ONaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+NaCl．

3．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同
	B．	物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
	C．	常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol•L^-1，则此溶液可能是盐酸
	D．	常温下，1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

10．下列关于胶体的叙述，不正确的是（　　）

	A．	胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间
	B．	可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
	C．	可利用过滤的方法分离胶体和溶液
	D．	胶体在一定条件下可以稳定存在

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
（2）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为

，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．
（4）B最高价氧化物的化学式为N₂O₅．
（5）单质C与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

8．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答问题

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

（1）酸性锌锰干电池的负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．
（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn0.12g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）
（4）用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，除杂步骤如下：
①加入足量稀硫酸和双氧水溶液将锌皮溶解，此时锌离子浓度为0.1mol/L
②调节溶液的pH为2.7到6之间（结果保留到小数点后一位），过滤除去含铁元素的沉淀．

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