Question

11．把5molA和6molB的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1．下列计算结果正确的是（　　）

• A． x的数值是2
• B． A的转化率为50%
• C． B的平衡浓度为2mol/L
• D． 反应前后混合气体的压强之比为22：25

Answer 1

分析 D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，生成D的物质的量为：0.1mol•L^-1•min^-1×5min×4L=2mol，
                      5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g）
起始量（mol）  5          6              0           0
变化量（mol）  2.5       2               3           2
平衡量（mol）  2.5       4               3           2，
结合题给化学反应速率概念，速率之比等于化学方程式中的系数之比进行分析计算，压强之比等于物质的量之比．

解答 解：D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，生成D的物质的量为：0.1mol•L^-1•min^-1×5min×4L=2mol，
                    5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g）
起始量（mol）  5       6       0       0
变化量（mol）  2.5     2       3       2
平衡量（mol）  2.5     4       3       2
A．物质的量的变化量之比等于化学方程式中的系数之比，C、D的物质的量之比为3：2，则x=4，故A错误；
B．A的转化率为：$\frac{2.5mol}{5mol}$×100%=50%，故B正确；
C．B的平衡浓度为：$\frac{4mol}{4L}$=1mol/L，故C错误；
D．反应前后混合气体的物质的量之比为：$\frac{5mol+6mol}{2.5mol+4mol+3mol+2mol}$=$\frac{22}{23}$，相同条件下压强之比等于物质的量之比=22：23，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算应用，题目难度中等，注意反应速率概念及表达式，明确三段式在化学平衡计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．