题目内容

6．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
（1）FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe═3Fe2+；
（2）除去CO2气体中混有的HClH++HCO3-═H2O+CO2↑；
（3）NaCl溶液中混有NaBrCl2+2Br-═2Cl-+Br2．

分析 （1）FeCl3与铁反应可生成FeCl2；
（2）可用碳酸氢钠溶液除杂；
（3）可通入氯气除杂．

解答 解：（1）FeCl3与铁反应可生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（2）可用碳酸氢钠溶液除杂，反应的离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
（3）可通入氯气除杂，反应的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

点评 本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　）
A．FeO放入稀HCl中
B．CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C．Fe在氯气中燃烧后的产物
D．过量Fe粉放入FeCl3溶液中
17．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则CO32-+2H+=H2O+CO2↑、
S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓．（用离子方程式表示）
②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）装置乙盛装的试剂是：Na2CO3和Na2S的混合溶液．
（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl-．
14．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-）
1．下列说法中，正确的是（　　）
A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团
B．按系统命名法，化合物的名称为2，3，6三甲基5乙基庚烷
C．既属于醇类又属于羧酸
D．2甲基3丁烯的命名错误原因是选错了主链
11．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图．下列说法错误的是（　　）
A．A极电极反应式为：+2e-+H+═+Cl-
B．B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C．溶液中的阴离子由A极向B极移动
D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LH2O含有NA个水分子
B．标准状况下，22．L空气含有NA个单质分子
C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
15．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（　　）
A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2
B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol
16．下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．物质的量浓度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小关系：④＞①＞②＞③
D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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