题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 一定条件下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA | |
| C． | 1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数2 NA | |
| D． | 5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA |
分析 A．乙炔和苯的最简式都是CH，根据最简式计算出混合物中含有碳原子的物质的量及数目；
B．稀有气体为单原子分子，0.1mol氖气分子中含有0.1mol原子；
C．硫酸氢钠固体中含有的阳离子为钠离子，1mol硫酸氢钠固体中含有1mol阳离子；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的化合价为+$\frac{8}{3}$价．
解答 解：A．5.2g乙炔和苯的混合气体中含有含有5.2g最简式CH，含有CH的物质的量为：$\frac{5.2g}{13g/mol}$=0.4mol，所以该混合物中含有0.4mol碳原子，含有的碳原子数为0.4NA，故A正确；
B．标准状况下，2.24L氖气的物质的量为1mol，1mol氨气分子中含有1mol氖原子，所含原子数为0.1NA，故B错误；
C．1mol硫酸氢钠固体中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，所以含有1mol阳离子，含阳离子总数NA，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，转移电子的物质的量为：0.1mol×$\frac{8}{3}$=$\frac{4}{15}$mol，转移电子的数目为$\frac{4}{15}$NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意稀有气体为单原子分子．
练习册系列答案
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17．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4-→Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
| A． | NO | B． | N2O | C． | N2 | D． | NO2 |
2010年10月上海世博会临近结束的时刻，燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，它已用于宇宙飞船及潜艇中．
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| A． | 若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，a、b连接后两极都有PbSO4生成 | |
| B． | 若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分别连接电源的正、负极，则通电后Q周围溶液颜色变红 | |
| C． | 若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b分别连接电源的正、，则可在铁上镀铜 | |
| D． | 若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，M电极上有气体产生 |
11．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取CuO2的三种方法：
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（3）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度（mol•L-1）随时间t （min）变化如下表：
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）=3.5×10-5mol/（L．min）；；实验温度T1＜T2（填“＞”“＜”）；催化剂的催化效率：实验①＜实验②（填“＞”、“＜”）．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取CuO2的三种方法：| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑ |
| 方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
（3）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸气的浓度（mol•L-1）随时间t （min）变化如下表：
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO4溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：
实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．
通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界-条什对该反应速率的影响，记录如下：
| 编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液（mL） | 0.01mol/LKIO3溶液（mL） | H2O（mL） | 反应温度（℃） | 溶液变蓝所用时间t/s |
| ① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
| ② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
| ③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |