题目内容

下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
B、向FeCl2溶液中滴加氯水：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
B、选项中离子方程式电荷不守恒；
C、次氯酸是弱酸；
D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
解答： 解：A、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A错误；
B、选项中离子方程式电荷不守恒，向FeCl2溶液中滴加氯水反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故B错误；
C、次氯酸是弱酸，氯气通入水中反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q       
②H2+Cl2 
点燃
 2HCl+Q
③CaCO3→CaO+CO2↑-Q          
④Ba（OH）2?8H2O→Ba（OH）2+8H2O-Q
① ② ③ ④
 
 
 
 
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是NaAlO2溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，立即产生沉淀；而向乙溶液中缓慢滴加甲溶液，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀．
②取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共产生沉淀3.12g．
（1）甲盛装的是
 
．
（2）若向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先后发生反应的离子方程式为：
 
、
 
．
（3）②中沉淀的物质的量为：
 
mol，甲溶液的物质的量浓度为
 
mol/L，乙溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．
某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A、Na+、ClO-、Cl-、SO42-
B、Na+、K+、Ba2+、AlO2-
C、Fe3+、NH4+、SiO32-、Cl-
D、Na+、K+、Cl-、SO42-
根据表中信息判断以下叙述不正确的是（　　）

短周期元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
B、单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C、M与T形成的化合物具有两性
D、L2+离子半径比T2-离子半径小
下列离子可以大量共存的是（　　）
A、K+、SO42-、Na+、AlO2-
B、K+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
D、Al3+、NH4+、NO3-、OH-
下列实验方案不合理的是（　　）
A、除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气
B、检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu（OH）2，加热3～5 min，观察实验现象
C、除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热
D、鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中
下列说法正确的是（　　）
A、纯碱是碱B、食盐是盐
C、王水是水D、干冰是冰
下列现象与环境污染密切相关的是（　　）
A、潮汐B、雾霾
C、雨后彩虹D、溶洞形成

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