题目内容
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是NaAlO2溶液，为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，立即产生沉淀；而向乙溶液中缓慢滴加甲溶液，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀．
②取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共产生沉淀3.12g．
（1）甲盛装的是 ．
（2）若向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先后发生反应的离子方程式为： 、 ．
（3）②中沉淀的物质的量为： mol，甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L．
①向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，立即产生沉淀；而向乙溶液中缓慢滴加甲溶液，开始并无沉淀，一段时间后产生沉淀．
②取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，共产生沉淀3.12g．
（1）甲盛装的是
（2）若向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先后发生反应的离子方程式为：
（3）②中沉淀的物质的量为：
考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀；
（2）甲溶液是NaAlO2，乙溶液是盐酸，向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先是立即产生沉淀，而后沉淀转化成铝离子；
（3）取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，发生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓反应，共产生沉淀3.12g为氢氧化铝，根据n=
进行计算，根据原子守恒求解甲乙溶液的物质的量浓度；
（2）甲溶液是NaAlO2，乙溶液是盐酸，向甲溶液中缓慢滴加乙溶液至过量，先是立即产生沉淀，而后沉淀转化成铝离子；
（3）取40mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液20mL，发生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓反应，共产生沉淀3.12g为氢氧化铝，根据n=
| m |
| M |
解答：
解：（1）向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液依次发生的化学反应：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，先有沉淀后沉淀消失；向盐酸中加NaAlO2溶液，AlO2-+4H+=Al3++2H2O，先没有沉淀后发生：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓产生沉淀，所以甲盛装的是NaAlO2，
故答案为：NaAlO2；
（2）向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液依次发生的化学反应：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）取40mL乙盐酸溶液，向其中缓慢滴入甲偏氯酸钠溶液20mL，先发生AlO2-+4H+=Al3++2H2O，当盐酸溶液转化为氯化钠溶液、氯化铝溶液后再滴偏氯酸钠发生：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，产生沉淀3.12g为氢氧化铝，其物质的量为n=
=
=0.04mol，根据铝元素守恒，n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.04mol，则c（NaAlO2）=
=
=2mol/L，此时溶液中溶质为氯化钠，根据氯元素守恒n（HCl）=n（NaCl），由NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O可知：n（HCl）=4n（NaAlO2）=0.12mol，则c（HCl）=
=
=3mol/L，
故答案为：2mol/L；3mol/L．
故答案为：NaAlO2；
（2）向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液依次发生的化学反应：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）取40mL乙盐酸溶液，向其中缓慢滴入甲偏氯酸钠溶液20mL，先发生AlO2-+4H+=Al3++2H2O，当盐酸溶液转化为氯化钠溶液、氯化铝溶液后再滴偏氯酸钠发生：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，产生沉淀3.12g为氢氧化铝，其物质的量为n=
| m |
| M |
| 3.12g |
| 78g/mol |
| n |
| v |
| 0.04mol |
| 0.02L |
| n |
| v |
| 0.12mol |
| 0.04L |
故答案为：2mol/L；3mol/L．
点评：本题考查学生物质的性质方面的知识，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，题目难度中等．注意Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
置换反应的通式可表示为如图：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：把2.3g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（ ）
| A、184g |
| B、181.8g |
| C、180g |
| D、183.6g |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+ |
| B、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：I-、SO42-、K+、Mg2+ |
| C、与铝反应能放出大量氢气的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cu2+ |
| D、在无色酸性溶液中：Ca2+、Cl-、NO3-、K+ |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| B、向FeCl2溶液中滴加氯水：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ |
| C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
| B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |