题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、纯碱是碱 | B、食盐是盐 |
| C、王水是水 | D、干冰是冰 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：A、纯碱是碳酸钠；
B、食盐是氯化钠；
C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液；
D、干冰是固体二氧化碳．
B、食盐是氯化钠；
C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液；
D、干冰是固体二氧化碳．
解答：
解：A、纯碱是碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故A错误；
B、食盐是氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故B正确；
C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液，不是水，故C错误；
D、干冰是固体二氧化碳，不是冰，冰是固体水，故D错误；
故选B．
B、食盐是氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故B正确；
C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液，不是水，故C错误；
D、干冰是固体二氧化碳，不是冰，冰是固体水，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了酸碱盐氧化物等概念的理解应用，主要考查俗称、分类和组成的分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| B、向FeCl2溶液中滴加氯水：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ |
| C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（ ）
| A、NH3的生成速率与H2的生成速率相等 |
| B、单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol N2 |
| C、N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| D、N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 |
以下说法错误的是（ ）
| A、次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性 | ||||
B、实验室制取氯气的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| C、碳酸钠与醋酸的离子反应方程式为：2CH3COOH+CO32-═H2O+CO2↑+2CH3COO- | ||||
| D、HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、Fe片插入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ |
| C、铁和硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
| B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、2.38L?mol-1 |
| B、0.24L?mol-1 |
| C、23.80L?mol-1 |
| D、238.02L?mol-1 |