Question

各示意图与对应的表述正确的是（　　）

• A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
• B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
• C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化
• D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：图示题,基本概念与基本理论

分析：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，但随反应物浓度减小，所以反应速率减小；
B、NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大；
C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，最后生成氢气相同；
D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化；

解答： 解：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，所以速率减小，所以反应不一定是放热反应，故A错误；
B、NaOH在醋酸消耗完之前是不会在溶液中存在的，NaOH的曲线向右平移，反应完全后滴入氢氧化钠，浓度会增大，故B正确；
C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；
D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，在水中加入适量NaOH固体的溶解后离子积常数不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了反应速率影响因素分析，酸碱反应浓度变化图象分析判断，弱电解质除杂电离平衡，水溶液中离子积常数随温度变化，题目难度中等．