题目内容
常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）
| A、pH=4 |
| B、[H+]=1×10-3 mol?L-1 |
| C、[OH-]=1×10-11 mol?L-1 |
| D、[H+]?[OH-]=1×10-14 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子积常数
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中氢离子浓度最小，据此分析解答．
解答：
解：常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中氢离子浓度最小，
A．pH=4的溶液中[H+]=1×10-4mol?L-1；故A正确；
B．该溶液中[H+]=1×10-3mol?L-1；故B错误；
C．该溶液中[H+]=
mol/L=1×10-3mol?L-1；故B错误；
D．[H+]?[OH-]=1×10-14，则该溶液中[H+]是一个变量，可能数值很大，故D错误．
故选A．
A．pH=4的溶液中[H+]=1×10-4mol?L-1；故A正确；
B．该溶液中[H+]=1×10-3mol?L-1；故B错误；
C．该溶液中[H+]=
| 10-14 |
| 10-11 |
D．[H+]?[OH-]=1×10-14，则该溶液中[H+]是一个变量，可能数值很大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了溶液酸性强弱判断，明确氢离子、氢氧根离子和离子积常数之间的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案
相关题目
把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成Fe2+与反应产生氢气的物质的量之比为8：5，原混合物中单质铁的质量分数为（ ）
| A、26.3% | B、73.7% |
| C、67.7% | D、95% |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
373K时，某1L恒容密闭容器中加入1molNH3，发生如下可逆反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量随时间变化如图所示．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（ ）
| A、Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 |
| B、Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液 |
| C、Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液 |
| D、Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作电解质溶液 |