题目内容
把含有氧化铁的铁投入到足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无Fe3+，且生成Fe2+与反应产生氢气的物质的量之比为8：5，原混合物中单质铁的质量分数为（ ）
| A、26.3% | B、73.7% |
| C、67.7% | D、95% |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据反应的方程式进行计算．
解答：
解：含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，经分析，溶液中无Fe3+，发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，
设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ymol ymol
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
ymol ymol 3ymol
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
（x-y）mol （x-y）mol （x-y）mol
则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=8：5，
整理得y：x=6：1，
原混合物中铁的质量分数为：
×100%=66.7%，
故选C．
设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，则：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ymol ymol
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
ymol ymol 3ymol
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
（x-y）mol （x-y）mol （x-y）mol
则：[3ymol+（x-y）mol]：（x-y）mol=8：5，
整理得y：x=6：1，
原混合物中铁的质量分数为：
| 56×6 |
| 56×6+160×1 |
故选C．
点评：本题考查Fe元素单质化合物性质、化学方程式的有关计算等知识，题目难度中等，明确混合物之间的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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| A、1.06 g |
| B、3.1 g |
| C、5.3 g |
| D、9.0 g |
对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是（ ）
| A、将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中 |
| B、将废弃物焚烧 |
| C、将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油 |
| D、将废弃物倾倒在海洋中 |
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）
| A、常温下NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=1×10-2 mol/L |
| B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、KHSO3溶液呈酸性，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-） |
| D、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O等体积混合后溶液呈碱性：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）
| A、pH=4 |
| B、[H+]=1×10-3 mol?L-1 |
| C、[OH-]=1×10-11 mol?L-1 |
| D、[H+]?[OH-]=1×10-14 |