题目内容

20．1991年诺贝尔化学奖授予瑞士物理化学家R．R．Ernst教授，以表彰他在发展高分辨率核磁共振波谱学方面的杰出贡献．1H核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物分子结构的一种重要方法．请回答下列问题：
（1）甲醛（HCHO）在PMR中可能有1组信号峰
（2）在常温下测得的某烃C8H10的PMR谱观察到两种质子给出的信号，其强度之比为2：3，试确定该烃的结构简式为，该烃在光照下生成的一氯代物在PMR谱中可能产生的各组信号峰的峰面积之比为3：2：2：2．

分析 （1）分子中含有几种等效H原子，则在PMR中就含有几组信号峰；
（2）某烃C8H10（不能与溴水反应）的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，则存在两种位置的H原子，且H原子数目之比为2：3，可知该烃为对二甲苯，该烃在光照下生成的一氯代物，其含有的H有4种．

解答 解：（1）甲醛（HCHO）含有1种等效氢原子，则其核磁共振氢谱中有1组信号峰，故答案为：1；
（2）烃C8H10（不能与溴水反应）的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2：3，则存在两种位置的H原子，且H原子数目之比为2：3，数目分别为4、6，可知该烃为对二甲苯，其结构简式为，该烃在光照下生成的一氯代物，其含有的H有4种，如图，则在核磁共振谱中可产生4种信息，强度为3：2：2：2，故答案为：；3：2：2：2．

点评 本题考查有机物的推断，明确核磁共振氢谱与有机物结构的关系来推断有机物是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
10．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
8．简述下列实验操作过程．
要除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸气杂质．
15．有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是（　　）
A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体
5．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率0.05mol．L-1．min-1；
（3）反应达平衡时X的转化率：30%．
12．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
9．下列各化合物中（填入编号）
（1）属于同系物的是①③      
（2）属于同位素的是⑤⑥
（3）属于同素异形体的是④⑧  
（4）属于同分异构体的是②⑦
（5）属于同种物质的是⑨⑩
①和  ② 和  
③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、红磷：⑤H、D、T；⑥35Cl 与 37Cl
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60 与C70 ⑨苏打和纯碱⑩与
10．I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查资料得知，HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸
②该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充尾气处理装置装置．
Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步骤d还缺少的操作是将溶液加热浓缩，冷却结晶．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网