题目内容
17．氯碱工业制备的碱为（ ）| A． | NaOH | B． | Na2CO3 | C． | Ca（OH）2 | D． | NaHCO3 |
分析 工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，据此分析进行解答．
解答 解：电解饱和食盐水阳极氯离子失去电子，化合价从-1价变化为0价，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极氢离子得到电子，氢元素化合价从+1价变化为0价，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业制备的碱是氢氧化钠，
故选A．
点评 本题考查了氯碱工业，掌握电解原理是解答的关键，题目难度不大，注意物质的类别是关键．
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15．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA | |
| B． | 1 mol NH3含有的电子数10NA | |
| C． | 常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA | |
| D． | 常温下，1 L0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1 NA |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+ | |
| B． | 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| C． | 常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子 | |
| D． | 78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA |
12．纯碱属于（ ）
| A． | 氧化物 | B． | 酸 | C． | 碱 | D． | 盐 |
2．用于焊接钢轨的反应为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 置换反应 | C． | 分解反应 | D． | 复分解反应 |
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O | |
| B． | 碘化钠溶液和溴水反应：I-+Br2═I2+Br- | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O |
7．下列各种溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A． | 150mL 3mol/LKCl溶液 | B． | 75mL 2mol/LMgCl2溶液 | ||
| C． | 100mL1mol/LNaCl溶液 | D． | 50mL 3mol/LAlCl3溶液 |