题目内容

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
C．常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子
D．78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA

分析 A、一水合氨为弱电解质；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成．

解答 解：A、一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的铵根离子的个数小于0.01NA个，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于NA个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5NA个，故C错误；
D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠中含2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-或HCO3-
C．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO42-
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D．W、X、Y三种元素的单质熔沸点依次降低
13．下列说法不正确的是（　　）
A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物
C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl4
D．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应
20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）写出④反应的化学方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反应的离子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．
10．Ⅰ．一定条件下，O2可通过得失电子转化为O2-、O2+ 和O22-．
（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为O2+＞O2＞O2-＞O22-；理由是O2+缺电子，且四种微粒所含的电子数逐渐增多．
Ⅱ．已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+5价，它可由PtF6+O2=O2[PtF6]反应制得；PtF6分子结构如图所示．
（2）O2[PtF6]中阳离子的电子式为．
（3）PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp3杂化应呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）．
（4）O2[PtF6]晶体具有的物理性质有较高熔沸点、较高硬度．（写2条）
Ⅲ．根据O2、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF6反应生成Xe[PtF6]．
（5）已知，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF6反应的原因：两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当．
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17．氯碱工业制备的碱为（　　）
A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaHCO3
14．如图所示的物质转化关系中，B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，D为制光导纤维的原料，F为氧化物且常用作耐火材料．

请回答下列问题：
（1）A的电子式为；G的化学式为H2．
（2）F与H的水溶液反应的离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2O．
（3）若B和D按物质的量之比4：1反应，该反应的化学方程式为SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si+2MgO．
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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