用于焊接钢轨的反应为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.该反应属于( )A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．用于焊接钢轨的反应为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应属于（　　）

A．

化合反应

B．

置换反应

C．

分解反应

D．

复分解反应

分析由反应可知，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，以此来解答．

解答解：A．生成物有两种，不是化合反应，故A不选；
B．单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故B选；
C．反应物有两种，不是分解反应，故C不选；
D．反应物、生成物中均存在单质，不是复分解反应，故D不选；
故选B．

点评本题考查化学反应的分类，为基础性习题，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意物质的类别及反应基本类型，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	CO和O生成CO₂是吸热反应		B．	在该过程中，CO断键形成C和O
	C．	CO和O生成了具有极性共价键的CO₂		D．	催化剂可改变该反应的焓变

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸ OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	B．	乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H₂充分反应后的产物是同系物
	C．	用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和CCl₄
	D．	乳酸薄荷醇酯（）能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

10．

Ⅰ．一定条件下，O₂可通过得失电子转化为O₂^-、O₂⁺ 和O₂^2-．
（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为O₂⁺＞O₂＞O₂^-＞O₂^2-；理由是O₂⁺缺电子，且四种微粒所含的电子数逐渐增多．
Ⅱ．已知：离子型配位化合物O₂[PtF₆]中铂元素为+5价，它可由PtF₆+O₂=O₂[PtF₆]反应制得；PtF₆分子结构如图所示．
（2）O₂[PtF₆]中阳离子的电子式为

．
（3）PtF₆分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp³？答：否（填“是”或“否”），其原因是sp³杂化应呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）．
（4）O₂[PtF₆]晶体具有的物理性质有较高熔沸点、较高硬度．（写2条）
Ⅲ．根据O₂、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF₆反应生成Xe[PtF₆]．
（5）已知，O₂、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol^-1和1175.5kJ•mol^-1．试从电子得失角度推测Xe也能与PtF₆反应的原因：两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当．
（6）晶格能（U）计算公式如下：U=$\frac{1.389×1{0}^{5}A{z}_{1}{z}_{2}}{{R}_{0}}$（1-$\frac{1}{n}$）kJ•mol^-1式中R₀为正、负离子的核间距（R₀≈r⁺+r^-），单位为pm；z₁、z₂分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数．已知，Xe[PtF₆]、O₂[PtF₆]的晶格能U₁与U₂关系为U₂=U₁+41.84，且 n₁=12，n₂=9．则两种晶体阳离子半径相对大小为Xe⁺＞O₂⁺（用离子符号表示）．

Na₂CO₃

NaHCO₃

	A．	密度比水大		B．	能发生取代反应
	C．	不能发生燃烧反应		D．	不能发生加成反应

14．如图所示的物质转化关系中，B、C、G为单质，C为黄绿色的气体，D为制光导纤维的原料，F为氧化物且常用作耐火材料．

请回答下列问题：
（1）A的电子式为

；G的化学式为H₂．
（2）F与H的水溶液反应的离子方程式为MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．
（3）若B和D按物质的量之比4：1反应，该反应的化学方程式为SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₂Si+2MgO．

11．某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO₃^2-
	B．	若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI₃
	C．	若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S^2-
	D．	若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr₂

12．下列过程中属于人工固氮的是（　　）

	A．	雷雨天气时产生少量NO
	B．	往农田中施放铵态氮肥
	C．	豆科植物等根部的根瘤菌吸收空气中的氮气转变为氨
	D．	N₂和H₂在高温、高压和催化剂存在下合成氨

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