Question

15．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A． 5.6 g铁粉与足量Cl₂反应，失去的电子数为0.2N_A
• B． 1 mol NH₃含有的电子数10N_A
• C． 常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2N_A
• D． 常温下，1 L0.1 mol•L^-1AlCl₃溶液中含Al³⁺数为0.1 N_A

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
B、氨气为10电子分子；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3N_A个，故A错误；
B、氨气为10电子分子，故1mol氨气中含10N_A个电子，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子个数小于2N_A个，故C错误；
D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．