题目内容
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
①氧化还原过程的离子方程式为 ．
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全．
③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，需用绿矾的质量为 kg．（写出计算过程，保留到小数点后一位）
①氧化还原过程的离子方程式为
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为
③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，需用绿矾的质量为
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氧化还原反应
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：①Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
②依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液pH；
③依据离子方程式定量关系计算得到．
②依据溶度积常数计算氢氧根离子浓度结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液pH；
③依据离子方程式定量关系计算得到．
解答：
解：①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4?7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=
=10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依据离子积Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）=
=10-5（mol/L），溶液pH=5，故答案为：5；
③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，铬元素物质的量=
=150mol，Cr2O72-物质的量75mol，则
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
1 6
75mol 450mol
需用绿矾的质量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg，故答案为：125.1．
②常温下，Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）=
| 1×10-32 |
| 1×10-5 |
| 10-14 |
| 10-9 |
③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg?L-1的废水，铬元素物质的量=
| 100000L×78×10-3g/L |
| 52g/mol |
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
1 6
75mol 450mol
需用绿矾的质量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg，故答案为：125.1．
点评：本题考查了溶度积常数影响因素和计算应用，沉淀转化关系的分析应用，离子方程式计算方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
①HCN?H++CN?△H1＞0 K1
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常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
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