题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 |
| B、除去镁粉中少量的铝粉，可选用NaOH溶液 |
| C、向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32- |
| D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；
B．铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应；
C．亚硫酸根离子和盐酸反应也可以生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
D．原溶液中溶液中可能含有银离子．
B．铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应；
C．亚硫酸根离子和盐酸反应也可以生成使澄清石灰水变浑浊的气体；
D．原溶液中溶液中可能含有银离子．
解答：
解：A．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，故A正确；
B．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故B正确；
C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；
D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故D错误；
故选AB．
B．氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故B正确；
C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；
D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| B、加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 |
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| D、水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大 |
已知HCN、CN?在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN?H++CN?△H1＞0 K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0 K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
①HCN?H++CN?△H1＞0 K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0 K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
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| B、对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
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设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA |
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| C、0.5 mol?L-1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA |
| D、常温常压下，16g氧气所含电子数为NA |
某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2- ）根据实验现象，所得结论错误的是（ ）
| ||
| A、沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42- |
| B、可能含Na+、Cl- |
| C、沉淀2加酸溶解，则含Al3+ |
| D、气体1遇水显碱性，则含NH4+ |
下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
| A、一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值减小 |
| B、浓度均为0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）] |
| C、0.2 mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+） |
| D、常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+） |