题目内容

5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）
 WX 
Y  Z
A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料
B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性

分析 由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，
A．N、Si能形成氮化硅，氮化硅耐热性好，是新型陶瓷材料，故A正确；
B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；
C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；
D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，若氨气过量，则形成的水溶液为氨水和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，故D错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列表述不正确的是（　　）
A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
16．（I）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元表．且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B、E原子的最外层电子均均为其电子层数的2倍，D、E元素原子的最外层电子数相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成．元表B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲＜乙）浓溶液的反应分别是：甲与M 反应生成X、Y、Z．乙与M反应生成Y、Z、W，且X、Y、W均能与Z反应，反应条件均省略．回答下列有关问题：
（l）X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中．待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是$\frac{1}{28}$mol/L（假设溶质不扩散）       
（2）若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应．写出总的离子方程式4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3-+4SO42-+12H+      
（3）G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的化子式NH4HS，取0.2mol/L的NaOH溶液与
0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．此时测待溶液的pH=12．则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka=4×10-12
（Ⅱ）（4）某温度时．向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示． 该温度下．下列说法正确的是AD．
A．Ag2CrO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-8
B．含有大量CrO42- 的溶液中一定不存在Ag+
C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.02mol•L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
（5）若常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至5．
13．下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp（Mg（OH）2）＞Ksp（Cu（OH）2）
B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K+
D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐
A．AB．BC．CD．D
20．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（　　）
A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素
10．25℃时，K甲（BaSO4）=1×10-10，K甲（BaCO3）=2.6×10-8，该温度下，下列说法不正确的是（　　）
A．相同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中添加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，r（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c（SO42-）/c（CO32-）=1/26
D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
17．如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH的关系图，下到有关说法不正确的是（　　）
A．pH=5的溶液中c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．NaHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
C．向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
D．为使溶液中c（HC2O4-）尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右
14．对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（　　）
A．SiX4呈空间网状结构，硬度大
B．NaX的熔点一般高于SiX4
C．NaX易水解
D．SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键
15．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170°C制乙烯的反应属于取代反应
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

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