题目内容

13．下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp（Mg（OH）2）＞Ksp（Cu（OH）2）
B溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K+
D某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]较小；
B．不能排除AgOH的干扰；
C．应透过蓝色钴玻璃观察；
D．也可能为碳酸氢盐．

解答 解：A．溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]较小，故A正确；
B．溴乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化，否则不能排除AgOH的干扰，故B错误；
C．钾离子的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，也可能为碳酸氢盐，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，涉及焰色反应、溴乙烷的水解、离子检验等知识点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法．

练习册系列答案
相关题目
2．下列递变规律不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子序数依次减小D．P、S、Cl最高正价依次升高
4．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题．
（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为sp2杂化，化合物YW3的空间构型为三角锥形；
（2）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为MgNi3C，其中一个Q原子紧邻12R原子；
（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为1：1．
1．将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（　　）
A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生
B．0-t时刻，镁电极上发生反应：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
C．t时刻时，铝和镁的金属活动性相同
D．t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O
8．下列关系正确的是（　　）
A．含氢量：苯＞乙烯＞甲烷
B．密度：H2O＞溴苯＞
C．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
D．等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷
18．16g氧气的物质的量的是（　　）
A．0.1molB．0.5molC．1molD．2mol
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）
 WX 
Y  Z
A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料
B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定
D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性
2．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共有（　　）
A．13种B．12种C．14种D．9种
3．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网