题目内容
6．下列实验操作能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 验证Fe（NO3）2是否变质 | 将Fe（NO3）2溶于稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，观察是否变化 |
| B | 制备Fe（OH）3胶体 | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热并搅拌 |
| C | 证明氧化性H2O2比Fe3+强 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 |
| D | 验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） | 向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Fe（NO3）2溶于稀硫酸中，发生氧化还原反应生成铁离子；
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，水解制备胶体，不能搅拌；
C．酸性条件下，过氧化氢、硝酸根离子均可氧化亚铁离子；
D．向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化．
解答 解：A．Fe（NO3）2溶于稀硫酸中，发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，观察是否变化，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，水解制备胶体，不能搅拌，搅拌发生聚沉，故B错误；
C．酸性条件下，过氧化氢、硝酸根离子均可氧化亚铁离子，则不能证明氧化性H2O2比Fe3+强，故C错误；
D．向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，出现黄色沉淀，发生沉淀的转化，则Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握氧化还原反应、胶体制备、沉淀转化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中 | NaOH浓溶液中的铝片溶解 | 铝不与浓HNO3反应 |
| B | 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 | 溶液由紫色变为红色 | 二氧化硫与水反应有酸性物质生成 |
| C | 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近 | 有白烟生成 | 浓硝酸具有强氧化性 |
| D | 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中含有SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | N原子的轨道表示式： | B． | 氧化钠的分子式：Na2O | ||
| C． | 碳-14原子表示为：14C | D． | Na2S的电子式： |
14．化学与环境生活、社会发展息息相关．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放 | |
| B． | 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 | |
| C． | 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶 | |
| D． | 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水 |
1．设NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA | |
| C． | 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA | |
| D． | 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
11．
某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物．
（1）该实验的操作依次是CAB （填序号）．
A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体．（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
①装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向→E→A→C→D→B（填装置的编号）
②证明生成的气体中存在SO2的现象是装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，相应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1：4
（5）已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=10×10-1.9 Ka2=10-7.2计算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二级水解）
某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物．（1）该实验的操作依次是CAB （填序号）．
A．加热a试管直到b中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加人试剂
（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的肯定是SO2气体，你是否同意不同意（填“同意”或“不同意）理由是．
（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体．（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量）
| A | B | C | D | E |
 |  |  |  |  |
②证明生成的气体中存在SO2的现象是装置①中溶液紫红色变浅说明生成SO2，相应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（4）用2L0.3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下的11.2L的SO2气体生成的Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为1：4
（5）已知常温下H2SO3的电离平衡常数为：Ka1=10×10-1.9 Ka2=10-7.2计算0.1mol•L-1NaSO3溶液的pH
值10.1（忽略SO32-的二级水解）
18．下列各组物质在水中混合后，有白色沉淀且有刺激性气味的气体产生的是（ ）
| A． | NaHS、AlCl3 | B． | Al2（SO4）3、NaHCO3 | C． | Na2SO4、BaCO3 | D． | Na2CO3、CuSO4 |
15．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（ ）
| A． | 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 | |
| B． | 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 | |
| C． | 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放 | |
| D． | 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质 |