题目内容
13．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A． | 装置A从①进气，用排水法可收集NO气体 | |
| B． | 装置A中盛饱和Na2CO3溶液，从①进气除去CO2中混有的HCl | |
| C． | 装置A、B组合，从A中①进气可制备、收集干燥纯净的NH3 | |
| D． | 装置B、C组合，可测定一定质量样品中Zn的氧化程度 |
分析 A．NO不溶于水，可以采用排水法收集NO，收集NO时导气管应该采用“短进长出”原则；
B．二氧化碳和饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠；
C．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；
D．Zn和酸反应生成氢气、ZnO和酸反应生成盐和水，利用C装置测定生成氢气体积，从而确定样品中Zn的质量．
解答 解：A．NO不溶于水，可以采用排水法收集NO，收集NO时导气管应该采用“短进长出”原则，则装置A从①出气，用排水法可收集NO气体，故A错误；
B．二氧化碳和饱和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，应该采用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故B错误；
C．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，则从A中①出气可制备、收集干燥纯净的氨气，故C错误；
D．Zn和酸反应生成氢气、ZnO和酸反应生成盐和水，利用C装置测定生成氢气体积，根据Zn和氢气的关系式计算Zn的质量，从而计算，从而测定一定质量样品中Zn的氧化程度，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集、除杂等知识点，把握实验原理及物质性质是解本题本题关键，注意AB装置中导气管进出气区别，题目难度不大．
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3．水在273K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态．若分别用S（g）、S（1）、S（s）表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是（ ）
| A． | S（g）＜S（1）＜S（s） | B． | S（g）＞S（1）＞S（s） | C． | S（g）＞S（1）=S（s） | D． | S（g）＞S（s）＞S（1） |
4．
向新型燃料电池的两极分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传到O2-，图中滤纸用含有酚酞的氯化钠溶液浸泡过，c、d、e、f均为惰性电极，工作后e极周围变红，下列叙述正确的是（ ）
向新型燃料电池的两极分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传到O2-，图中滤纸用含有酚酞的氯化钠溶液浸泡过，c、d、e、f均为惰性电极，工作后e极周围变红，下列叙述正确的是（ ）| A． | c极为正极，A处通入甲烷气体 | B． | d极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | ||
| C． | 固体电解质中O2-由d极向c极移动 | D． | e极上发生氧化反应，pH上升 |
8．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 1.0 mol•L-1 | C． | 0.3 mol•L-1 | D． | 0.4 mol•L-1 |
18．下列关于原子的构成，正确的是（ ）
| A． | 由质子和电子构成 | B． | 由原子核和核外电子构成 | ||
| C． | 由质子和中子构成 | D． | 由中子和电子构成 |
5．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ）
| A． | 电解饱和BaCl2溶液 阴极：Ba2++2e-=Ba | |
| B． | 电解Cu（NO3）2溶液 阴极：Cu2++2e-=Cu | |
| C． | 电解熔融NaCl阴极：Na++e-=Na | |
| D． | 电解NaOH溶液 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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