Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 50℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液含H⁺的数目为0.1N_A
• B． 1mol锌与浓硫酸完全反应生成SO₂和H₂的混合气体，气体的分子数小于N_A
• C． 100gCaCO₃和KHCO₃混合固体中的CO₃^2-的数目为N_A
• D． 标准状况下，2.24L苯含有的原子数为1.2N_A

Answer 1

分析 A、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；
B、锌反应后变为+2价，而生成1mol二氧化硫或1mol氢气时，均需得2mol电子；
C、KHCO₃固体中无碳酸根；
D、标况下苯为液体．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氢离子的物质的量n=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1N_A个，故A正确；
B、锌反应后变为+2价，故1mol锌失去2mol电子，而生成1mol二氧化硫或1mol氢气时，均需得2mol电子，故1mol锌反应后无论生成的是二氧化硫还是氢气还是两者的混合物，均得到1mol气体，即气体分子个数为N_A个，故B错误；
C、KHCO₃固体由钾离子和碳酸氢根构成，无碳酸根，故C错误；
D、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．