Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
• B． 氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂kJ/mol，则 Q₁＞Q₂
• D． 已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH₂SO₄的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

Answer 1

分析 A．生成物相同，反应物中气态能量比固体能量高；
B.1mol氢气燃烧生成液态水的能量为燃烧热；
C．反应物相同，生成物中气态水的能量高；
D．生成1mol水放热为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热．

解答 解：A．生成物相同，反应物中气态能量比固体能量高，则等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；
B.1mol氢气燃烧生成液态水的能量为燃烧热，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故B错误；
C．反应物相同，生成物中气态水的能量高，则生成液态水放热多，即Q₁＞Q₂，故C正确；
D．生成1mol水放热为57.3kJ，且浓硫酸稀释放热，则含 0.5molH₂SO₄的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的状态、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与热量的关系，题目难度不大．