Question

（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是

 

．
（2）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：

 

．
（3）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

 

．丁烷的燃烧热为

 

kJ?mol^-1．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．高温高压催化剂N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据n=

m

M

计算物质的量，进而计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，可写出热化学方程式；
（2）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式；
（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此书写热化学方程式，得到燃烧热，已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到．

解答： 解：（1）1g甲硅烷的物质的量为：n=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为

44.6KJ

1 32 mol

=1427.2 kJ/mol，
所以该反应的热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol；
（2）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1mol Cl₂参与反应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热290 kJ，热化学方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ?mol^-1；
故答案为：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ?mol^-1；
（3）①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ/mol；②2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；丁烷燃烧的热化学方程式C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 900 kJ?mol^-1；燃烧热为2900KJ；
依据盖斯定律①×10+②得到2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=-5360kJ/mol；
C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680KJ/mol；
故答案为：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 900 kJ?mol^-1；2 900；-2680kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念的理解应用，盖斯定律计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．