题目内容
原子的种类决定于（ ）
| A、质子数 |
| B、质子数和电子数 |
| C、质子数和质量数 |
| D、中子数 |
考点：分子、原子、离子
专题：
分析：原子不同，原子中的质子数和中子数就不同，据此分析解答．
解答：
解：原子中质量数=质子数+中子数．原子不同，质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数，或质子数和质量数．
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查了决定原子种类的因素，注意决定元素种类的是核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数，题目较简单．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32- | ||
| B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2- | ||
C、
| ||
| D、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量 |
| B、盐酸既具有氧化性又具有还原性 |
| C、光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 |
| D、燃烧反应一定要有氧气参加 |
与事实吻合的离子方程式是（ ）
| A、加热可增强纯碱溶液的去污力：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-_Q（Q＞0） |
| B、向Ca（HCO3）2（aq）中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O |
| C、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-→Ag++NO2↑+H2O |
下列离子方程式不正确的是 （ ）
| A、铁桶被稀盐酸腐蚀：Fe+2H+═Fe2++H2 ↑ |
| B、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、氯气融入碘化钾溶液：Cl2 +I-═Cl-+I2 |
向一定量的FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A、0.24 mol |
| B、0.21 mol |
| C、0.16 mol |
| D、0.14 mol |
下列能鉴别CO2和SO2的是 （ ）
| A、品红溶液 |
| B、澄清石灰水 |
| C、紫色石蕊试液 |
| D、氯化钡溶液 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
| B、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| D、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |